PH電極通常有兩種方法測量水相溶液中的pH值，比色法(pH試紙和比色皿)和電位法。電位法是能夠?qū)崿F(xiàn)連續(xù)在線測量和過程監(jiān)控的*方法，而且電位法可獲得且結(jié)果可重復(fù)的pH值，pH電極測量的核心理論是能斯特方程。

PH電極電位分析法所用的電極被稱為原電池。原電池是一個(gè)系統(tǒng)，它的作用是使化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)成為電能。此電池的電壓被稱為電動(dòng)勢（EMF）。此電動(dòng)勢（EMF）由二個(gè)半電池構(gòu)成。其中一個(gè)半電池稱作測量電極，它的電位與特定的離子活度有關(guān)；另一個(gè)半電池為參比半電池，通常稱作參比電極，它一般是與測量溶液相通，并且與測量儀表相連。zui熟悉也是zui常用的PH指示電極是玻璃電極。

一套工業(yè)在線pH測量系統(tǒng)通常由pH傳感器即pH電極、pH變送器、電極護(hù)套及電纜等四部分構(gòu)成。

zui初人們對酸堿的意識(shí)是入口食物的味道，譬如醋是酸的，檸檬也是酸的，嘗起來澀澀的堿面是堿性的，這是pH值或酸堿度zui初的由來，簡單直觀。

以摩爾值表示水相溶液中的氫離子濃度，濃度從100(1)到10-14，再以10為底的負(fù)對數(shù)換算，pH范圍即為0-14。pH是拉丁文pondus hydrogenii的縮寫，pondus =壓強(qiáng)，hydrogenii =氫。因此，更的pH值定義應(yīng)是水相溶液中氫離子活度的負(fù)對數(shù)值，理解這一點(diǎn)非常重要。您可以因此了解到*: 相對而言，液體更容易實(shí)現(xiàn)的pH值測量，第二: 水相溶液環(huán)境里更容易實(shí)現(xiàn)的pH值測量。

而且，日常生活工作和生產(chǎn)中大部分的pH [1]  值測量都是圍繞液體工作的。例如人類攝入的食物藥物以及液體居多，即使終產(chǎn)品不是液體其來源環(huán)境也是液體，譬如人類的液體食物有很多:白酒、啤酒、碳酸飲料、果汁、咖啡和茶葉，pH值影響著食物的風(fēng)味和品質(zhì)，pH值是藥物生產(chǎn)中的重要指標(biāo)。而pH值檢測并不簡單，工業(yè)制藥生產(chǎn)液態(tài)物質(zhì)比固態(tài)物質(zhì)多得多(由此不難理解工業(yè)上水的重要性了)，常見工業(yè)用水有冷卻水、清洗用水、加熱水、蒸汽和溶劑用水等，除此之外，還包括需要進(jìn)一步做環(huán)保處理的污水。那么，工業(yè)生產(chǎn)中，物質(zhì)經(jīng)歷著各種變化，相當(dāng)一部分反應(yīng)又伴隨著氫離子濃度的變化，因此檢測水相溶液中氫離子濃度的大小即pH值尤為重要。

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